用。7分)过硫酸的CNaS,0,)常用作漂白剂氧化剂等,某研究小组利用下图装置制备NaS0为探究其性质(加热及夹持仪器略去)。已知:①(NH).S,0,+2NaOH5CNaS,O.+2NH↑+2H2O,NaOH溶酒②2NH+3Na,S,O。+6NaOH2oC6Na,SO,+N+6H2O稀硫酸(1)仪器a的名称是,装置Ⅱ的加热方式为(2)装置Ⅱ发生反应的同时,需要持续通人空气的目的是(3)装置Ⅲ的作用是2M)S,0,溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快,该反应的离子方程式为5)测定产品纯度:称取.3000g样品,用蒸馏水溶解,加人过量K1,充分反应后再滴加儿滴指示一剂用0.100m0·NaS,0标准溶液清定,达到滴定终点时:消耗标准液的桃积为指不mL。(已知:S08+2I—2S0+l,l2+2S,0S,O号+21,Na2S,Og的摩尔质量M=238g/mol)①0.1000mol·L1Na2S2O,标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”衡定管中;达到滴定终点的现象是:当滴入最后半滴标進溶液时②下列操作导致测定结果傖欲的是本未用Na,S,O,标准溶液润洗滴定管B用待测液润洗锥形瓶鳞形根技名效收清发开及滴定前无气泡,滴定后尖嘴处有气泡③样品的纯度为18.(15分)氨(NH3)在工业、农业和国防中有很重要的意义。回答下列问题:(1)已知:4H,S(g)+502(g)+4NH,·H,0(aq)-2(NH)2SQ(aq)+6H2O(1)七2S(s)△H。=akJ·mo一,以氨为碱源吸收硫化氢过程中发生如下反应:H2S(g)+NH·H2O(aq)-NH4HS(aq)+H2O(l)△H1=bkJ·mol2NH HS(aq)+202(g)--(NH4)2S2O3(ag)+H2O(1)△H2380℃kJ·mo0.8、(十0-Lb0.7360℃400℃(NH.).5.O.(.()(NH.SO.(q)S()△H30.6350℃0.5其中△H,=(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol1催化剂0.5(2)氨法脱硝过程中发生反应4NO(g)+4NH3(g)十O2(g)4N0.7氯氨比09(g)+6H2O(g)△H<0,参照图1,分析400℃的脱硝效率低于图1360℃的脱硝效率可能的原因为;适宜的反应条件为(3)合成氨工业的科研发展逐渐走向低能耗,与其他产品联合生产的方向。0.6①工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0。M已知T2>T1,在图2中,可代表T2时氨气的物质的量分数随压强变化的曲线为(填“m”或“n);35MPa、T1C时,达到平衡状每0.2态时,可能对应图2中的(填“y或“N”)点;一定条件1520253035404550下,在容积为1L的容器中,以投料比n(H2):n(N2)=3:1开始反应,达压强MPa平衡时如图2中P点所示,测得体系中c(NH)=6mol·L1,该温度下图2的平衡常数为(保留1位有效数字)。②图3所示为氮气一甲醇共电解体系工作示意图,电解液为KOHCHOH溶液,合成氨气的电极反应式为CH.OHN离871把的0-2城+交换膜e00图3XS5J·高三月考卷四·化学第4页(共4页)