()此各示液呈酸性)标准溶液滴定(Zn2++H,Y2-一ZnY-+2H)至终点。平行滴定3次,消耗的NaH,Y标准溶液的平均体积为VmL。①滴定时,盛装Na2H,Y标准溶液的仪器的名称为Q20C时,反应达到平衡的时何是5mn,则氢气的反应速率内在使用之前需要进行的操作为,该仪器②样品中锌元素的质量分数为平衡常数K用含a的代数式表示)moi·L,mn:此温度下反应I的(用含a、b的代数式表示)。%(用含V.的式子表示)17.(14分)C02资源化利用备受关注,科学家研发了不同的方法利用捕获的C0,催3)科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、化加氢生产甲醇。回答下列问题:CHOH,CH,过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CHOH、CH(1)某团队采用原位FTIR技术对Pd/B-Ga,O,催化剂上甲醇合成的中间体进行了的物质的量之比为1:3:4:2,且CH在标准状况下的体积为2.24L,则产详细研究,揭示了反应是通过路径HCOO·一→H,CO0:生的O,在标准状况下的体积为一185分化合物M是合成来种口聚流血药的中间体,其中一种合成路线如下:氢脱氧的,最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表:→CHO”逐步加COOH化学键H-H C-O C-HC-0健能/(k·mo')436799413O-H一定条件351462OCH,Pl(.CO,"OCH①已知反应后体系中CO,和H2均有剩余,反应物和产物均呈气态,其总反应C H0B的热化学方程式为②该反应能自发进行的条件为一(填“任意温度”“高温”或“低温”)。③向绝热、恒容密闭容器中通人CO2和H2,假设仅发生上述①中总反应。下列描述不能判断该反应达到平衡状态的是A混合气体的密度不变(填标号)。B.体系的温度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO2和H2的浓度之比为1:3封(2)CO2与H反应制甲醇除发生反应I(上述①中总反应)外,实验发现该过程中回答下列问题:还会发生反应Ⅱ:CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H>0。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人mol C02和mol H2,测得温度与CO2平衡1)组成化合物D的同周期元素中,电负性由大到小的顺序为7C2B(②)相同条件下,邻甲基苯酚的酸性弱于化合物A的酸性,可能的原因是转化率、CHOH选择性[CH,OH选择性n (CH,OH)n(CH,OD+n(CO]的关系如图(3)A一B的化学方程式为1所示。E中含氮官能团的名称为(4)F一→G的反应类型为(⑤)H的结构简式为。设计反应B一→C的目的是。太阳光14b240,80cHCOOH(6)C的同分异构体中,满足苯环上只含有一CB一NH和一OH两种基团的结构有a(240,10)P+C0能带CH,OH复合种(不考虑立体异构)8CH.OHCH00(7)根据上述信息,写出以苯和40价带为主要原料(其他无机试剂任选)合成5027温度/℃能级图1/5图2①结合图1,从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的的路线。原因:⊙化学卷(一儿第1页(共8)【26·新商考·CC·化学·CQ】⊙化学卷(一)第8页共8【26·新高考·CC·化学·CQ】