14.A【解析】根据装置图,高锰酸钾亐浓盐酸反应的化学反应方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5C12↑+2MnCl28H2O,根据方程式中元素化合价的变化可以得出氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故A错误;制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体,可用饱和食盐水除去,装置B具有除杂和平衡压强的作用,故B正确;氯气氧化溴化钠生成溴,故C正确;装置A制备岀来的氯气,与装置C中的溴化钠反应生成溴单质,将生成的液溴滴加到D装置,可生成碘单质,证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱,但实验过程中要注意及时关闭B、D装置之间的活塞,防止过量的氯气与碘化钾反应,故D正确。选A。